Question

1．下列排列順序不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Al＜Mg＜Na
• B． 熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子序數越大，原子半徑越小；
B．非金屬性越強，氫化物的穩定性越強；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A正確；
B．非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，則氫化物的熱穩定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；
C．非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．金屬性：Al＜Mg＜Na，則最高價氧化物對應水合物的堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．