一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是
A．10mL質量分數為98％的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質量分數大于49％
B．配制0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C．在標準狀況下，將22．4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水
D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據下圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題:
（1）10oC時，將10gB溶于100g水中，形成溶液的質量是 ，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是 。
（2）P點的含義是 。在30oC時，A、B兩物質飽和溶液的溶質質量分數的大小關系為A B（填“>”“<”或“=”）。當A中含有少量B 時，提純A所采用的方法為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發生以下化學反應：2A（g） 
B（g）+C（g）；ΔH =-48．25kJ/mol。反應過程中B、A的濃度比與時間t有右圖所示關系，若測得第15min時c（B）＝1．6mol/L，下列結論正確的是
A．該溫度下此反應的平衡常數為3．2
B．A的初始物質的量為4mol
C．反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ
D．反應達平衡時，A的轉化率為80％
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃、1.01 ×105Pa時，反應2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，該反應能自發進行的原因是
A．熵增大效應大于熱效應
B．是熵減少的反應
C．是放熱反應
D．是吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．向鹽酸中滴加氨水：H++ OH—=H2O
B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－
C． FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：A(g）+ 3B(g）
M(g）+ N(g); ΔH＝-49.0 kJ•mol-1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
A、充分反應后該反應放出98 kJ的熱量
B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大
C、3min時B的生成速率是M生成速率的3倍
D、反應到達平衡時刻B的轉化率為75%
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
B．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH） >c（Cl-）>c（H+）
C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（21分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：
請你解釋其中的原因_________________________________
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
（1）其反應原理為：（用化學方程式表示）__________________________
（2）實驗室配制好4．0 mol·L－1的NaOH溶液，這種溶液___________L才能與2．24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。
（3）配制500 mL 4．0 mol·L－1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是__________________。
②上述步驟的正確操作順序是________________________。
③上述實驗需要的儀器有____________________________。
④某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質的量濃度有何影響? _______________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
⑤在配制溶液的過程中，下列操作能造成結果偏低的是___________。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
B．溶解所用燒杯未洗滌
C．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗
D．定容后搖勻，發現液面低于刻度線
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