Question

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） △H=－196.46kJ·mol－1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應熱△H等于

A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39kJmol-1；

②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=-196.46kJmol-1；

③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）H3=-285.84kJmol-1；

則反應Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反應①+②×1/2+③得到。

由蓋斯定律可知該反應的反應熱△H = H1 + H2 × 1/2 + H3 = 64.39 kJmol-1 + （-196.46 kJmol-1）× 1/2 + （-285.84 kJmol-1）=-319.68 kJ．mol-1，即Cu（s） + H2O2 （l） + 2H+（aq） = Cu2+（aq） + 2H2O（l）△H=-319.68 kJmol-1，選項B正確。故選B。