Question

在25℃時，用石墨電極電解100mL，1 mol?L^－1AgNO₃溶液。如有0.2mol電子發生轉移，試回答下列問題：

（1）陰極上發生的電極反應為                                            ；

（2）電解后溶液中溶質的物質的量濃度為               （假設溶液的體積不變）；

（3）計算電解產生的氣體的總體積（標準狀況）。

Answer 1

（1）Ag⁺+e^－ → Ag，2H⁺+2e^－ → H₂↑

（2）1mol?L^－1

（3）4OH^－ → 2H₂O+O₂↑+4e

    n(O₂)=×0.2mol = 0.05mol

    Ag⁺放電轉移電子：1mol?L^－1×0.1L=0.1mol

    H⁺放電轉移電子：0.2mol－0.1mol=0.1mol

    n(H₂)=×0.1mol=0.05mol

    氣體總體積：(0.05mol+0.05mol)×22.4L?mol^－1=2.24L