等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關系不正確的是
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中各微粒濃度關系判定不正確的是
| A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1 |
| B．已知酸性HF > CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-) |
| C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| D．已知NaHS03溶液pH<7,該溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是
| A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋ |
| C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列水解的離子方程式正確的是高考資源網(wǎng)
A．HS－＋H2O S2-＋H3O+ |
| B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ |
| C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ |
| D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋事實的反應方程式正確的是
A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+ |
| C．鉛蓄電池放電時的正極反應為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O |
| D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應相同：Fe－3e–＝Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
| A．向水中通入SO2 | B．將水加熱煮沸 |
| C．向純水中投入一小塊金屬鈉 | D．向水中加入NaCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是( )
| A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑ |
| B．堿性氫氧燃料電池的正極反應式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－＝Fe2＋ |
| D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－ |
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