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科學家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應�？偡磻杀硎緸�2Li＋O2Li2O2下列有關說法正確的是

A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負極

B．放電時，Li＋從負極向正極移動

C．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負極流出

D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質溶液

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上冶煉冰銅(mCu2O·nFeS)可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫(見圖1)。完成下列填空：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________(填序號)吸收。

a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．

①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是____________________；

②裝置中鎂帶的作用是____________________；

③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是____________；

（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強(120℃、101kPa)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數．(不考慮H2S的自身分解)______________已知：氧氣不足時：2H2S+O2 2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；

（4）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol

則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：

方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀 (填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是。

方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用下圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用。下圖裝置中實驗儀器a的名稱是。

方案三：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）。

（2）裝置A中試劑X應選用。

（3）E裝置的作用是。

（4）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為（結果保留小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H2S混合并達到下列平衡：CO (g) +H2S (g) COS (g) +H2 (g)，平衡常數K=1，反應前CO的物質的量為l0mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（）

A．若容器內壓強不再變化，則說明該反應己達平衡

B．反應前H2S物質的量為2.5mol

C．CO和H2S達平衡后的轉化率相同

D．若平衡后再加入CO，則正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（）

A．A膜是陽離子交換膜

B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動

C．通電后,a電極的電極反應式為 4OH－－4e－＝O2↑ +2H2O

D．通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為_____________。能提高燒渣浸取速率的措施有________________（填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是______________（填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結束時，溶液中的主要陰離子有_________________。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為_______________；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是_____________、_____________過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________。

（2）在燒瓶中配制一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：__________________。

（3）在該實驗中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？______________，原因是____________________。

（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。