Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的離子半徑__S2-（填“＞”或“＜”），比較③與⑥的氫化物，___更穩定（填化學式），最不活潑的元素是___（填元素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是____，堿性最強的化合物的化學式是：_____。

（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，_____的酸性強（填化學式），能證明兩者酸性強弱的離子反應方程式為______

（4）實驗室制取②的氫化物的化學方程式________

Answer 1

【答案】＜ H2O Ar HClO4 KOH H2CO3 SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，以此分析解答。

（1）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Cl-<S2-；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性H2O>H2S；稀有氣體Ar最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，
故答案為：<；H 2O；Ar；
（2）上述元素中Cl的最高價含氧酸高氯酸酸性最強，高氯酸化學式為HClO4，K的金屬性最強，故KOH堿性最強，

故答案為：HClO4；KOH；
（3）同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，故酸性H2CO3>H2SiO3；可以利用強酸制備弱酸原理進行驗證，離子方程式為：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，
故答案為：H2CO3；SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
（4）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。