Question

【題目】原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X、Z的最外層電子數之和與Y、W的最外層電子數之和相等，Z為非金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z，而簡單離子的半徑：Z>Y>W

B. W的氯化物水溶液中通入XY3至過量，現象是先生成白色沉淀，后逐漸溶解

C. Z的非金屬性強于Y，因此其最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y

D. YX3沸點遠高于YZ3的原因是YX3存在分子間氫鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，只能為H、Be、Al中的兩種，所以W是Al，X是H或Be；Z為非金屬性最強的元素，Z是氟元素；若X是H，則H、F的最外層電子數之和等于8，Y最外層電子數是5，Y是N元素；若X是Be，則Be、F的最外層電子數之和等于9，Y最外層電子數是6，Y是O元素；簡單離子的半徑：Y>Z> W，故A錯誤；氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，現象是生成白色沉淀，沉淀不溶解，故B錯誤；氟元素沒有含氧酸，故C錯誤；氨分子之間含有氫鍵，故D正確。