【題目】亞氯酸鹽(NaClO2)可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生成
亞氯酸而發生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量 ClO2，這是因為
A. 酸使亞氯酸的氧化性增強
B. 溶液中的 H+起催化劑的作用
C. 溶液中的 Cl-起催化劑的作用
D. 逸出的 ClO2 使反應的生成物的濃度降低
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A. 反應在c點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：a點小于b點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
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【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大，X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
(1)M在元素周期表中的位置為____________。
(2)X 與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）_______，在實驗室中，制取該物質的反應原理是（寫化學方程:式）________。
(3)MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為____________。.
(4)常溫下不能與G的單質發生反應的是(填序號）_________。
a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固體
(5)工業上若以石墨為電極電解制G的單質，陽極產生混合氣體的成分是（寫化學式）______。
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【題目】下列與有機物有關的說法，錯誤的是（ ）
A. 石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化
B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發生取代反應
C. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產生白色沉淀，該沉淀還可以重新溶解于水中
D. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
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【題目】利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。
（2）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl＋NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①計算上述第一組實驗測出的中和熱ΔH1＝_________________________。
②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：____________________________________。
③兩組實驗結果差異的原因是______________________________________。
（3）計算反應NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變ΔH＝_________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 9 g超重水（3H216O）含中子數為6NA
B. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 NA
C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中
和
離子數之和為0.1 NA
D. 235g核素
發生裂變反應： 
凈產生的中子(
)數為10NA
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【題目】下列敘述正確的是
A.除去苯中的苯酚，可加濃溴水后過濾
B.除去乙醇中的水，可加入硫酸銅直接蒸餾
C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液后分液
D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣
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【題目】在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為( )
A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1
C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 無法確定
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