【題目】 下列應用和相應原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（ ）
A．用純堿制燒堿 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 復分解反應
B．我國古代的“濕法煉銅”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 置換反應
C．用天然氣作燃料 CH4+2O2
CO2+2H2O 氧化還原反應
D．證明金屬鎂的活動性比鐵強：3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe 置換反應
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(本題12分)可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請填空：
(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序是：____________。
(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是_________。
(3)實驗中加熱試管a的目的是：________；_________。
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是___________。
(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置。反應結束后，試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯在___層(填寫“上”或“下”)。若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是_____。
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【題目】某有機物分子中所含原子團及其數目如表．則x的值為（ ）
原子團 | ﹣CH2﹣ |
| ﹣CH3 | ﹣NH2 | ﹣OH |
個數 | n | m | a | 2 | X |
A．m﹣a B．n+m+a C．m+2n﹣a D．2n+3m﹣a
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B．某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵
C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
D．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
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【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是 ，原子半徑最大的是 ，化學性質最穩定的是 (填數字序號）
（2）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 (填化學式）
（3）氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式為： 。
（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 .
（5）可說明C1比S得電子能力強的是 .
①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S穩定：⑤銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應。
（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說法正確的是 .
a．F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔點漸低 c．HF、HBr、HI的沸點漸高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： .
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【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：
請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 ．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 ．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是 ．
（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發生的反應為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號） ；
②滴定到終點，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質量分數為 ．
（6）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現象是 ．
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