Question

【題目】下列描述正確的是 (　　)

①CS2為V形的極性分子 ② 的立體構型為平面三角形③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和 的中心原子均采用sp3雜化

A.①③B.②④C.①②D.③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

①CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，是非極性分子，故①錯誤；

②ClO3-中Cl的價層電子對數=3+(7+1-2×3)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故②錯誤；

③SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故③正確；

④SiF4中Si的價層電子對數=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故④正確；

③和④正確，故答案為D。