【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
，下列說法不正確的是（ ）
A.X的化學式為C8H8
B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對的電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號________，該能層具有的原子軌道數為_________。
（2）E2+離子的價層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態氫化物的VSEPR模型為___________。
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結構相似，DAB-的電子式為_____________
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為________________________
（6）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，其化學式為_____。
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）
A. t1時升高了溫度 B. t3時加入了催化劑
C. t4時降低了壓強 D. 在t3～t4時間內，X的體積分數最大
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【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ
C. 由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫
D. ②中若生成固態硫，ΔH將增大
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。
試回答：
①實驗1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________________________________________。
（2）實驗二：經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是__________________________________。
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
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【題目】下列操作中錯誤的是
A.溴苯中含有溴單質，可用NaOH溶液洗滌，再經分液而除去
B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振蕩、靜置分層后，除去水層
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
D.用
溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀
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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10
回答下列問題：
(1)焙燒的目的是_________；浸鈷過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________。
(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，調pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為__________。
(3)加入過量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，則濾液中c(Mg2+)為_______________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；萃取時，溶液的pH需要控制在一定范圍內才比較適宜，其pH范圍約為__________。
(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質量分數為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質量為__________g（列出計算式即可）。
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【題目】有新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等）。
（1）寫出該烴的分子式：________________。
（2）該烴的一氯代物有________種。
（3）該烴的四氯代物有________種。
（4）該烴的同分異構體有多種，其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發生反應，這種同分異構體的結構簡式為________________。請寫出該同分異構體與氫氣反應的化學方程式并注明反應類型：________________________________。
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