Question

【題目】根據熱化學方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0),則下列分析正確的是

A. 1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量低QkJ

B. 1molS(g)與1molO2(g)反應生成1molSO2(g)放出QkJ的能量

C. S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH<－QkJ·mol－1

D. 1個S(g)與1個O2(g)完全反應可放出QkJ的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A.根據熱化學方程式，該反應為放熱反應，則1mol S(g) 與1mol O2(g)的總能量比1mol SO2(g)的總能量高Q kJ，A項錯誤；B.根據熱化學方程式，1mol S(g) 與1mol O2(g)反應生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量，B項正確；C.固體硫的能量比硫蒸汽的能量低，則S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH >－Q kJ·mol－1，C項錯誤；D.根據熱化學方程式的意義，該方程式表示1mol S(g) 與1mol O2(g)完全反應生成1mol SO2(g)時放出Q kJ 的能量，D項錯誤；答案選B。