Question

13．反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． A、C兩點的反應速率：A＞C
• B． A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
• C． A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C
• D． 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g））△H＞0，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數減小，結合圖象來分析解答．

解答 解：A．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，壓強越大，速率越大，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故A錯誤；
B．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，溫度相同，則平衡常數相同，即化學平衡常數：A=C，故B錯誤；
C．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，平衡逆向移動，轉化率減小，所以A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C，故C正確；
D．升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大，由圖象可知，A點NO₂的體積分數大，則T₁＜T₂，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義，然后利用“定一議二”、“先拐先平”的方法進行解答即可，難度不大．