【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標準狀況，下同）為b L 。反應的離子方程式為_______________________________________。樣品中鋁的質量為__________g。
（2）若使ag樣品恰好完全反應，則反應中氧化鐵與鋁的質量比是_________，
化學方程式為___________________________________。
（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L ，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=____
【答案】 2Al +2OH- +2H2O==2AlO2- +3H2↑ 9b/11.2 80：27 2Al + Fe2O3 
2Fe +Al2O3 2：3
【解析】（1）發生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，生成bL氫氣的物質的量為
，由方程式可知Al的物質的量為
，則Al的質量為
；（2）發生反應：2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3，根據方程式可知氧化鐵與鋁的質量比為160：54=80：27；化學方程式為 2Al + Fe2O3 
2Fe +Al2O3 ；（3）由方程式可知，Al與Fe的物質的量相等，根據電子轉移守恒，可知與（1）中生成氫氣體積之比為2：3。
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【題目】（1）關注營養平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現有下列四種物質：
A、麻黃堿 B、西紅柿 C、青霉素 D、阿司匹林
①富含維生素的是________；
②用于治療哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但屬于國際奧委會嚴格禁止的興奮劑的是_________；
③用作抗生素，在使用時需要進行皮膚敏感實驗的是________；
④能起鎮熱解痛作用的是_______ ；
（2）化學是材料科學發展的基礎，合理使用材料有利于人類的生產和生活。
①下列物質中含有機高分子材料的是_________________ ；
A、汽車輪胎 B、陶瓷 C、玻璃
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是____________；
A.鐵質籃球架刷油漆
B.改變金屬內部結構制成不銹鋼.
C.在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③某學生欲探究在NaCl溶液、蒸餾水和空氣中鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗。一周后，實驗序號為__________的試管中鐵釘銹蝕速度最快。
實驗序號 | A | B | C |
實驗 內容 |
|
|
|
隨著工業發展和社會的進步，人們日益關注環境污染問題。
①下列屬于室內空氣污染的是____________ (填字母)；
A．CO2 B．甲醛 C．N2
②按照垃圾分類的方法，易拉罐瓶屬于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③工業廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是_______；
A．用氯氣除去廢水中的懸浮物
B．用中和法除去廢水中的酸
C．用混凝劑（如：明礬）除去廢水中的重金屬離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。
（1）寫出各有機物的名稱：
A ________________ ；B _____________________；C ____________________ ；
D ________________ ；E ____________________。
（2）寫出加入的試劑
（a）是_________________________；（b）是___________________________。
（3）寫出有關的操作分離方法
①是_________________，②是__________________，③是__________________。
（4）寫出C→D 反應的化學方程式 _____________________________。
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl（注：Cl2與NaOH能發生反應）
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】某小組設計如下圖裝置研究電化學原理，下列說法中錯誤的是
A. 若開始時開關K與a連接，其反應與鐵的吸氧腐蝕類似
B. 若開始時開關K與b連接，則標準狀況下B極產生2.24 L氣體，轉移電子0.2 mol
C. 若開始時開關K與b連接，則該裝置是化學能轉變為電能
D. 若開始時開關K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法
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【題目】某溫度下，一反應平衡常數
。恒容時到達平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 升溫，逆反應速率減小 B. 加壓，H2濃度減小
C. 增加H2， K減小 D. 該反應的正反應是吸熱反應
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【題目】下列實驗能夠成功的是
A. 提純粗苯甲酸（含泥沙）用重結晶的方法
B. 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯
D. 敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔
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【題目】下列關于元素周期表的敘述正確的是（ ）
A. 周期表中有八個主族，八個副族 B. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C. 短周期元素是指1-20號元素 D. 原子的最外層電子數都等于該元素所在的族序數
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【題目】溴乙烷是一種重要的液體化工原料，沸點38.4℃，難溶于水且非電解質，可與堿溶液反應。實驗室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：NaBr+H2SO4（濃）+ C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br
某研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置（支持及加熱儀器已省略）來制備溴乙烷，并驗證有副產物SO2、CO2生成（SO2沸點為-10℃）
（1）儀器B的名稱是_____，裝置D用來檢驗并除去乙烯，則D中的化學方程式為：__________。F的作用是__________。證明一定有CO2生成的現象是_________。
（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。為得到純凈的溴乙烷，該同學取出C中的液體依次用水洗
_________洗水洗，再用無水CaCl2干燥，最后進行蒸餾。洗滌實驗中，所用的玻璃儀器除燒杯外還一定需要的儀器名稱是_____________。
（3）假設上述實驗都得到了預期的實驗現象，寫出乙醇與濃硫酸反應生成上述無機氣體時的化學方程式：______________。
（4）設計一種實驗方案，利用化學方法證明C中的液體中含有單質溴：____________。
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