Question

8．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　　）

• A． 原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
• B． X的氫化物沒有Z的氫化物穩定
• C． Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強
• D． Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

Answer 1

分析 W、X、Y、Z都是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，W是第三周期元素，X、Y、Z屬于第二周期元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則Y為O元素、W為S元素，可知X為N元素、Z為F元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩定；
C．F元素沒有最高價含氧酸；
D．水分子之間存在氫鍵，而硫氫化分子之間不能形成氫鍵，故水的沸點較高．

解答 解：W、X、Y、Z都是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，W是第三周期元素，X、Y、Z屬于第二周期元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則Y為O元素、W為S元素，可知X為N元素、Z為F元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩定，故Z的氫化物比X的氫化物穩定，故B正確；
C．F元素沒有最高價含氧酸，故C錯誤；
D．水分子之間存在氫鍵，而硫氫化分子之間不能形成氫鍵，故水的沸點較高，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查結構位置性質關系、元素周期律等，比較基礎，注意整體把握元素周期表的結構與元素周期律．