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14．有關油脂的說法錯誤的（　　）
A．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯屬于酯類
B．油脂易溶于水
C．天然油脂大多由混甘酯分子構成的混合物
D．脂肪里飽和烴基的相對含量較大，熔點 較高

分析 油脂為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質，含-COOC-，天然油脂為混甘酯，屬于混合物，沒有固定的熔沸點、不溶于水，以此來解答．

解答 解：A．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，含-COOC-，屬于酯類，故A正確；
B．油脂不溶于水，故B錯誤；
C．天然油脂大多由混甘酯分子構成的混合物，組成油脂的高級脂肪酸不同，故C正確；
D．脂肪里飽和烴基的相對含量較大，分子間作用力越大，熔點較高，故D正確；
故選B．

點評 本題考查油脂的性質，為高頻考點，把握有機物的組成、結構與性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本營養物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分類正確的是（　　）
A．Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物
B．純堿、燒堿均屬堿類
C．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是強堿
D．HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀．現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32-、SO42-和 Cl-
（1）說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流；蒸發時：攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現象為生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明溶液中有CO32-存在．
②在第二支試管里檢驗SO42-的存在，應先加稀鹽酸（排除碳酸根離子的干擾），后加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明含有SO42-．
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl-．判斷并解釋該結論是否嚴密？不嚴密，因碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產生沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生用量筒量取液體，量筒放平穩后仰視液面讀得數值為 19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數值為10mL． 則該學生實際傾倒的液體體積是（　　）
A．9mLB．小于9mL
C．大于9 mLD．因操作錯誤無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銀及其化合物在制造錢幣、裝飾器皿、電子電器、醫藥等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是銀器接觸含有H2S的空氣生成了Ag2S的緣故，該反應的還原劑與還原產物的物質的量之比為2：1．在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑銀器變亮，反應的化學方程式為3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓，食鹽水的作用為作電解質溶液．
（2）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（3）已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在Cl-濃度為0.010mol/L，CrO42-濃度為5.0×10-3mol/L．用0.010mol/LAgNO3標準溶液進行滴定，當開始產生磚紅色沉淀時，通過計算說明Cl-是否完全沉淀？
（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?Ag（NH3）2++Cl-，平衡常數為K1．室溫時，AgCl（s）的溶解度與氨水的起始濃度關系如圖2：
①隨著c（NH3）增大，AgCl的溶解度開始有明顯增大，然后增大較小，原因是開始溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）很小，當c（NH3）增大，平衡向右移動程度大，所以AgCl的溶解度有明顯增大；隨著溶解的進行，溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）增大，對 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}（AgCl）}}$正反應抑制程度大，當c（NH3）繼續增大，平衡向右移動程度減小，所以AgCl的溶解度增大較小
②若氨水起始濃度c（NH3）=2.0mol/L，AgCl在氨水中達到溶解平衡時c平衡（NH3）=1.8mol/L．
③反應Ag++2NH3?Ag（NH3）2+的平衡常數K2的計算式為$\frac{{K}_{1}}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1．{8}^{2}}$．
（5）含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色銀顆粒，放出的氣體既能使澄清石灰水變渾濁，又能使明礬溶液產生白色膠狀沉淀，寫出該反應的離子方程式2Ag（NH3）2++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃時，在一體積可變的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間段是15min～20min、25min～30min．
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增大了氧氣的物質的量或通入氧氣（用文字表達），10min～15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．升高溫度                    d．增加SO3的物質的量
（4）若在15分鐘時，保持溫度和壓強不變，再充入0.2mol SO3（g），則再次達到平衡時，SO3（g）的物質的量與SO2（g）的物質的量的比值將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程涉及氧化還原反應的是（　　）
A．氨氣通入水中能得NH3•H2OB．實驗室用大理石與鹽酸制取CO2
C．久置的鐵釘生銹D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．請完成下列各題的填空：
（1）氫化鈉（NaH）電子式為Na+[：H]-，氫負離子的離子結構示意圖為．
（2）元素X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，該元素名稱是碳，該元素核外電子排布式為1s22s22p2，畫出該元素的外圍電子排布圖2s22p2．
（3）前四周期元素中，未成對電子數為5的元素符號是Mn，該元素在周期表中的位置為四周期，ⅤⅡB族，d區．
（4）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學式為NH4HCO3或者（NH4）2CO3．
（5）亞硒酸根離子（SeO32-）的VSEPR模型為四面體型，其中心原子的軌道雜化方式為sp3．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍色晶體Cu（NH3）4SO4•H2O，該晶體中配離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數為4．

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同步練習冊答案
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