Question

11．根據熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol 分析下列說法中不正確的是（　　）

• A． S的燃燒熱為 297.2 kJ/mol
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量大于297.2 kJ
• C． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量小于297.2 kJ
• D． 形成1 mol SO ₂中的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）中的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

分析 由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．

解答 解：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．二氧化硫為穩定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；
B．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查燃燒熱的熱化學反應方程式，明確燃燒的概念及反應熱與鍵能、蓋斯定律的計算關系即可解答，題目難度不大．