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【題目】G(對羥基苯乙酸)是合成某治療高血壓藥物的中間體。一種由芳香烴A制備G的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)A的名稱為___________。

(2)試劑M是___________。B→C的反應類型是___________

(3)E的結構簡式為___________。F中含有官能團的名稱是___________。

(4)寫出D→E反應的化學方程式:___________。

(5)H是G的同分異構體,且滿足下列條件:①與FeCl3溶液發生顯色反應;②核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1。請寫出3個符合條件的H的結構簡式:___________

(6)苯甲酸可用于染料載體、香料及增塑劑等的生產。參考題目中的有關信息,設計由苯制備苯甲酸的合成路線(無機試劑自選):___________。

【答案】甲苯 濃硝酸、濃硫酸 取代反應(或硝化反應) 羧基、氨基

【解析】

A為芳香烴,ACl2光照下發生側鏈上的取代反應生成B,B的分子式為C7H7Cl,則A為甲苯,A的結構簡式為 ,對比BC的分子式,B生成C為硝化反應,對比CD的分子式,C轉化為D-Cl-CN取代,D轉化為E發生題給已知①的反應,D-CN水解成-COOH,E轉化為F發生題給已知②的反應,E-NO2被還原為-NH2FNaNO2 H2SO4作用生成G,G的結構簡式為,G中兩個取代基處于對位,逆推出CDE、F中的兩個取代基都處于對位,C的結構簡式為D的結構簡式為,E的結構簡式為,F的結構簡式為。

1A為芳香烴,ACl2光照下發生側鏈上的取代反應生成BB的分子式為C7H7Cl,則A為甲苯,故答案為:甲苯。

2)B→C為硝化反應,反應的試劑是濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸 ;取代反應(或硝化反應)。

(3)E的結構簡式為,F的結構簡式為:

,含有官能團是羧基、氨基,故答案為:

;羧基、氨基。

(4)D→E反應的化學方程式為:

,故答案為:

5G的分子式為C8H8O3,H是G的同分異構體,且滿足下列條件:①與FeCl3溶液發生顯色反應;說明含酚羥基②核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1,說明有5種不同環境的H原子,故符合條件的H有:

。

故答案為:

。

6)根據題中信息,由苯制備苯甲酸的合成路線為:

,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學鍵的敘述,正確的是(  )

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.單質分子中均不存在化學鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵

D.非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用工業煉鉛產生的鋅灰(主要成分為ZnOPbOFeOMnO2、CuO)可回收制備ZnCl2,工藝流程如下:

回答下列問題

(1)“浸取實驗中,反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表,則適合的溫度和反應時間分別是________、________

1 溫度對錳脫除效果的影響

溫度/

ρ(Mn2+)/mg/L

除錳率/%

10

0.325

87.9

30

0.341

89.5

50

0.424

84.3

70

0.646

76.1

2 反應時間對錳脫除效果的影響

時間/h

ρ(Mn2+)/mg/L

除錳率/%

1.0

0.995

63.1

1.5

0.794

70.6

2.0

0.328

87.9

2.5

0.325

87.9

(2)“濾渣1”的主要成分是________

(3)H2O2溶液的作用是___________,已知濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3,則氧化鋅的作用是____________。置換實驗中發生反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________

(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解,然后電解浸取液,已知:ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2,則陰極的電極反應為____________________________________________

(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中,得到6.46 g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z],為了測定其組成,充分加熱分解,產生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰,質量分別增重了0.72g0.88g,則該堿式碳酸鋅的化學式為________________

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【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2H2的混合氣體,用電火花引燃后,恢復到原來狀態,發現氣體仍為aL.用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體,結果無氣體剩余。由以上條件,推知原混合氣體中Cl2H2物質的量之比一定是_____。

A.Cl2H2=1 B.Cl2H2<1 C.Cl2H2≥1 D.Cl2H2≤1

(2)氫氣在氯氣中充分燃燒,若兩者的體積比為12,所得混合物用200mL 3.00mol/LNaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質量分數_______________。(結果用小數表示,保留3位小數)

②求所得溶液中ClClO的物質的量之和__________________。

③求溶液中ClO的物質的量_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用木質纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

已知:

(1)A的化學名稱是___________________。

(2)B的結構簡式是_____________,由C生成D的反應類型為_____________________。

(3)化合物E的官能團為__________________________。

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學反應方程式為_________________________________

(5)芳香化合物I為H的同分異構體,苯環上一氯代物有兩種結構,1molI發生水解反應消耗2mol NaOH,符合要求的同分異構體有______種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為__________________________。

(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)__________。

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【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,發生可逆反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說法中正確的是

A. 若向密閉容器中再充入N2,則反應速率減慢

B. 若反應前10s,H2減少了0.3mol,v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C. 若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發生變化,則表明該反應達到了平衡狀態

D. 若某時刻消耗了1 molN2同時生成了2 molNH3,則表明該反應達到了平衡狀態

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【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學式為PtCl2(NH3)2,相對分子質量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量________

(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產品之一,也是最重要的有機化工基礎原料之一,在標準狀況下其密度為_______g.L-1;(已知:標準狀況下,Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現有一種礦泉水樣品,1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+;

(4)“84消毒液”1000mL.其有效成分為NaClO(式量:74.5),質量分數為14.9%,密度為1.2g/L。其溶質的物質的量濃度為________;

(5)已知COCO2的混合氣體7.2g。在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為_______

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下,若瓶1兩種氣體______(填物質的量或者質量)相等,則兩瓶中的氣體原子總數和質量均相等。

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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料,室溫下能緩慢水解?捎射X粉在氮氣氛圍中1700℃合成,產物為白色到灰藍色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度,設計實驗如下。請回答:

()制備AlN

(1)按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j__________________i(填儀器接口字母編號)

(2)實驗時,以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________,裝置B中試劑X_____________________

()測定產品純度

m g的產品,用以下裝置測定產品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

已知:AlN + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3

(3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先_________________________________,加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉______________________________并打開______________,再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關閉,至不再產生氣體。再______________,通入氮氣一段時間,測定裝置III反應前后的質量變化為n g

(4)實驗結束后,計算產品中AlN的純度為___________(用含m、n的代數式表示)。

(5)上述實驗的設計仍然存在缺陷,你認為可能的缺陷及會導致的測定結果____________(偏高、偏低描述)如何______________________________________________________。

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【題目】已知電離平衡常數H2SO3H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7; H2CO3H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11,則溶液中不可以大量共存的離子組是

A. HSO3-、CO32- B. HSO3-HCO3-

C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-

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