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15.下列物質溶于水所得溶液呈酸性的是(  )
A.NH3B.NaClC.NaHCO3D.SO2

分析 氨氣與水反應生成一水合氨,一水合氨電離產生成氫氧根離子;氯化鈉為強堿強酸鹽,溶于水顯中性;碳酸氫鈉為強堿弱酸的酸式鹽水解顯堿性;二氧化硫為酸性氧化物,與水反應生成亞硫酸,據此解答.

解答 解:A.氨氣與水反應生成一水合氨,一水合氨電離產生成氫氧根離子,溶液顯堿性,故A錯誤;
B.氯化鈉為強堿強酸鹽,溶于水顯中性,故B錯誤;
C.碳酸氫鈉為強堿弱酸的酸式鹽水解顯堿性,故C錯誤;
D.二氧化硫為酸性氧化物,與水反應生成亞硫酸,亞硫酸溶液水電離生成氫離子,顯酸性,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了元素化合物知識,熟悉相關物質的性質是解題關鍵,注意鹽類水解規律,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.25℃時,將1molCH3COONa固體加人50mLCH3COOH溶液中,測得溶液呈中性(混合后溶液體積視為50mL),則向此溶液中滴加CH3COOH溶液的過程中水的電離平衡將正向(填“正向”“不”或“逆向”)移動,原中性混合溶液混合后溶液中CH3COOH的濃度為0.1mol•L-1.(CH3COOH的電離平衡常數K=2×10-5mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.按圖的裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質中含有足量的銅離子.通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質量增加7.68克,溶液質量增加0.03克,則A合金中Cu、Zn原子個數比為B
A、4:1    B、3:1    C、2:1    D、任意比.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳氫化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成“霧霾”.因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖).下列有關敘述,錯誤的是(  )
A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關
B.尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原
C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率
D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.Ⅰ.一定條件下,O2可通過得失電子轉化為O2-、O2+ 和O22-
(1)從物質結構角度分析,四種含氧微粒氧化性由強到弱的順序為O2+>O2>O2->O22-;理由是O2+缺電子,且四種微粒所含的電子數逐漸增多.
Ⅱ.已知:離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+5價,它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反應制得;PtF6分子結構如圖所示.
(2)O2[PtF6]中陽離子的電子式為
(3)PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3?答:否(填“是”或“否”),其原因是sp3雜化應呈正四面體結構(或配位數最多只能為4).
(4)O2[PtF6]晶體具有的物理性質有較高熔沸點、較高硬度.(寫2條)
Ⅲ.根據O2、Xe的電離能,可推知Xe也能與PtF6反應生成Xe[PtF6].
(5)已知,O2、Xe的第一電離能分別為1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1.試從電子得失角度推測Xe也能與PtF6反應的原因:兩者第一電離能幾乎相等,失去1個電子能力相當.
(6)晶格能(U)計算公式如下:U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$(1-$\frac{1}{n}$)kJ•mol-1式中R0為正、負離子的核間距(R0≈r++r-),單位為pm;z1、z2分別為正負離子電荷數的絕對值,A為常數.已知,Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1與U2關系為U2=U1+41.84,且 n1=12,n2=9.則兩種晶體陽離子半徑相對大小為Xe+>O2+(用離子符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列化學用語表示正確的是(  )
A.乙醇的結構簡式:C2H6O
B.Al3+的結構示意圖:
C.CO2的電子式:
D.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列關于苯的說法正確的是(  )
A.密度比水大B.能發生取代反應
C.不能發生燃燒反應D.不能發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.如圖是一種微生物燃料電池的原理示意圖.下列有關該微生物燃料電池的說法正確的是(  ) 
A.A極為正極,B極為負極
B.電池內電解質溶液中所含的H+由B極移向A極
C.A極的電極反應為:CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
D.電池工作過程中,電解質溶液的pH會明顯下降

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.A1/MnO4-電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示.已知電池總反應為Al+MnO4-+2H2O═Al(OH)4-+MnO2.下列說法正確的是(  )
A.電池工作時,K+向負極移動
B.電池工作時,Al電極周圍溶液pH增大
C.正極反應為MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-
D.電池工作時,電子由Al經溶液流向Ni

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