下列敘述與膠體知識無關的是
A．“鹵水點豆腐”
B．明礬可用作凈水劑
C．在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱
D．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀
科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【選修1有機化學基礎】
A是一種五元環狀化合物，其核
磁共振氫譜只有一個峰；X是一種良好的溶劑；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2 ：2 ：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。A
→G轉化關系如下：
已知：
請填寫下列空白。
（1）寫出A的結構簡式： ，1molA和足量的H2反應最多消耗掉H2的物質的量為 。
（2）B中含有非氧官能團的名稱是______________；⑤的反應類型是___________。
（3）G按系統命名法應命名為_________________。
（4）若E在一定條件下能脫水生成六元環狀化合物，寫出該六元環化合物的結構簡式：__________________。
（5）反應⑥的化學方程式為________ ________。
（6）有機物H與E互為同分異構體，且官能團的種類和數目相同，寫出所有符合條件的H的結構簡式： ______。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是
A．NH3屬于弱電解質
B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl－)
D．常溫時，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，
的值不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是
A．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
B．檢驗溶液中是否含有Br-時，所用AgNO3溶液用鹽酸酸化
C．檢驗溶液中是否含有SO32－時，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．氧化銅與稀鹽酸反應：O2―+2H＋=H2O
B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH－=HCO3－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．現有下列十種物質： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體； ⑧硫酸鈉溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質 | ② | ⑧⑨ |
(2)上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。
Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。
(2)在反應 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為___________mol。
Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：
將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
（1） C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_________________。
（2）C中發生反應的離子方程式 。
（3）C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“
偏低”或“無影響”)。
Ⅱ．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：
（4）現有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現象和結論） 。
（5）某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶
中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現象為 ，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉．該廠出廠產品說明書如下：
（1）漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的2個化學反應方程式：
① ；
② ．
（2）某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為 ．（假設漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應）
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