Question

20．選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應．畫出你的設計簡圖．Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
（1）請指出正極材料、負極材料、電解質溶液（寫化學式）正極：Ag等，負極：Cu，電解質溶液：AgNO₃．
（2）寫出電極反應式：
正極：Ag⁺+e^-=Ag；負極：Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）溶液中陽離子向正極移動，電子從負極流向正極．

Answer 1

分析 （1）根據“Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂”知，該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、Ag元素化合價由+1價變為0價，則Cu失電子發生氧化反應、銀離子得電子發生還原反應，所以Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，硝酸銀為電解質；
（2）正極上銀離子得電子發生還原反應、負極上Cu失電子發生氧化反應；
（3）放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：（1）根據“Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂”知，在原電池中失電子的金屬作負極，所以Cu作負極；不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如Ag等，硝酸銀為電解質，
故答案為：Ag等；Cu；AgNO₃；
（2）正極上銀離子得電子發生還原反應、負極上Cu失電子發生氧化反應，正負極電極反應式分別為Ag⁺+e^-=Ag、Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，負極上失電子、正極上得電子，所以電子從負極沿導線流向正極，
故答案為：正；負；正．

點評 本題考查原電池設計，為高頻考點，明確正負極與反應類型的關系是解本題關鍵，難點是電解質溶液的確定，注意放電時電解質溶液中陰陽離子移動方向，為易錯點．