Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）寫出b元素的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵類型___。

（3）下列事實能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強的有___。

A.a單質與c的氫化物溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，1mola單質比1molc單質得電子數目多

C.a和c兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）g與h兩元素的單質反應生成1molg的最高價化合物。恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應的化學方程式___。

（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，寫出烴分子電子式___。

Answer 1

【答案】第三周期、ⅦA族 離子鍵、（極性）共價鍵 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(濃)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O

【解析】

由元素周期表可知：a為氧元素、b為鈉元素、c為硫元素、d為鐵元素、e為鎂元素、f為碳元素、g為硅元素、h為氯元素；

(1)表中字母h為氯元素，其在周期表中位置為第三周期、ⅦA族；

(2)b為鈉元素，鈉的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，所含化學鍵類型為離子鍵、(極性)共價鍵；

(3)a為氧元素、c為硫元素；

A．O2與H2S的溶液反應，溶液變渾濁，說明有S生成，即O2的氧化性比S強，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故A正確；

B．元素的非金屬性強弱體現得電子能力，與得電子數目無關，故B錯誤；

C．O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明H2O比H2S穩定，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故C正確；

故答案為AC；

(4)已知Si(s)與C12(g)化合反應生成1molSiCl4(l)時放熱687kJ，則該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H= -687kJ·mol-1；

(5)常溫下Fe遇濃硫酸形成致密氧化膜，該薄膜為具有磁性說明是Fe3O4，則反應的化學方程式為3Fe+4H2SO4(濃)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；

(6)C與Mg形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol氫氧化物和1mol烴，此氫氧化物應為Mg(OH)2，設化合物Q分子中含有x個C原子，則由原子守恒可知化合物Q的化學式應為Mg2Cx；已知烴分子中碳氫質量比為9:1，其分子中C、H原子數之比=:=3:4，結合化合物Q的化學式Mg2Cx，可知該烴分子式為C3H4，C3H4為共價化合物，其電子式為。