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下列說法正確的是
A．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=－38.6kJ·mol-1
B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=
C
A不正確，因為是可逆反應，無法確定轉化率，所以不能計算反應熱。B不正確，因為醋酸要電離，所以醋酸的濃度不可能大于鈉離子的濃度。環己烯(l)與環己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠大于169×3，說明苯環有特殊穩定結構，所以C正確。D中根據電荷守恒可知，溶液顯中性，所以OH－的濃度是10－7mol/L，而溶液中c(NH4+)=0.005mol/L，剩余氨水的濃度是，所以NH3·H2O的電離常數Kb=，D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究碳及其化合物的性質對促進低碳社會的構建具有重要意義。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數據：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①實驗1中以CO2表示的反應速率為_____________(保留2位小數)；
②該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應；
③實驗2的平衡常數為___________________________。
(2)已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式_______________________________。
(3)甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的還原產物是CO2+)。

①寫出陽極電極反應式_______________________________________________________________ ；
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列圖像說法正確的是（  ）
A．由圖1可知合成氨反應為自發反應，加入適當的催化劑，E和△H都減小
B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系
C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響�？芍磻颪2的轉化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數）
D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（    ）
A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池
B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏�。ㄆ渌僮骶_）
C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，因此該反應一定不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。
已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1
⑴以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=     。
⑵CH4和H2O(g)在催化劑表面發生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
溫度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常數
0.45
1.92
276.5
1771.5
①該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡時c(CH4)=0.5mol·L—1，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K=     。
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為     ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在     左右。
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發生反應的化學方程式：     。
⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2—離子。該電池負極的電極反應式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：
 
則該反應的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式                                          。
（3）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為            ，H2的平均生成速率為             。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式                               。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N2H4)分子它的沸點高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是
A．肼分子中所有原子都達到8電子的穩定結構
B．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O2 +2H2O+4e-=4OH-
C．肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
D．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol－1
2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1，
請寫出工業上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH3OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。則在該熔融電解質中，O2－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH3OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，則V1和V2的關系為：V1       V2（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。               

（1）在0-15小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為        ；
反應開始后的30小時內，在第      種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，該反應的△H="+206" kJ?mol-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）。
（3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，現有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態二氧化碳和18g液態水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式__________________                                         。

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