Question

【題目】按要求填寫下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3 ， 它們的質量之比為 ， 它們所含的原子數之比為 ， 它們的體積之比為 ， 它們的密度之比為 ．
（2）由 H和 O構成的水摩爾質量為 ， 10g該水分子的物質的量為 ， 含中子mol．
（3）實驗室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL．根據溶液的配制情況回答下列問題：根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：1；1：1；3：2；2：3
（2）20g?mol﹣1；0.5mol；5
（3）2.0；大于；小于
【解析】解：（1）m（O2）=0.3mol×32g/mol=9.6g，m（O3）=0.2mol×48g/mol=9.6g，它們的質量之比為1：1；由n= 可知結合它們所含的原子數之比為0.3mol×2：0.2mol×3=1：1；由n=n= 可知，它們的體積之比為0.3：0.2=3：2；由ρ= 可知，它們的密度之比等于相對分子質量之比，為32：48=2：3，所以答案是：1：1；1：1；3：2；2：3；（2）由 H和 O構成的水摩爾質量為（1×2+18）g/mol，n= = =0.5mol，中子的物質的量為0.5mol×10=5mol，所以答案是：20g/mol；0.5mol；5；（3）配制0.1molL﹣1 NaOH溶液480ml，由于無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，所需的氫氧化鈉的物質的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，溶質損失，濃度偏小，
所以答案是：2.0；大于；小于．
【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．