Question

兩份等體積、等濃度的NaOH原溶液，分別與體積相等的AlCl₃、MgCl₂溶液混合，充分反應后Al³⁺、Mg²⁺均恰好形成沉淀，則原AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-濃度之比為（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

分析：等體積、等濃度的NaOH溶液，則NaOH的物質的量相同，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根據氯離子守恒可知AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物質的量相等，又由于原溶液體積相同，則物質的量濃度之比等于物質的量之比，以此來解答．

解答：解：等體積、等濃度的NaOH溶液，則NaOH的物質的量相同，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根據氯離子守恒可知AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物質的量相等，又由于原溶液體積相同，則物質的量濃度之比等于物質的量之比，即原AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-濃度之比為1：1，故選A．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算、化學方程式有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．