Question

17．實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量5.9克NaCl固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有500mL容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容   F、轉移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低，
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響，
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行分析．

解答 解：（1）配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉的質量m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.5L=5.9g；
故答案為：5.9；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容，所以正確的順序為：DHFAE；
故答案為：DHFAE；
（4）①加蒸餾水不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
②容量瓶不干燥，有一定的水分，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變；
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；無影響；偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．