【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題：
（1）B和A為同系物，則 B 的加聚產物的結構簡式為________；
（2）反應①的化學方程式為 __________________；
（3）反應③的化學方程式為__________________；反應類型為__________________。
（4）反應②的化學方程式為__________________。
【答案】 
CH2＝CH2 + H2O
CH3CH2OH CH2=CHCH2Cl+NaOH
CH2=CHCH2OH+NaCl 取代反應（水解反應） HOOC-COOH+2CH3CH2OH
CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O
【解析】A
與水加成
，與
酯化反應得：
；B
光照條件下取代
水解得
氧化得到C
（1）B和A為同系物，則 B 的加聚產物的結構簡式為
；（2）反應①乙烯與水加成，化學方程式為 CH2＝CH2 + H2O
CH3CH2OH；（3）反應③的化學方程式為. CH2=CHCH2Cl+NaOH
CH2=CHCH2OH+NaCl ；反應類型：取代反應（水解反應）； （4）反應②的化學方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH
CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O
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培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
石英砂
粗硅
SiHCl3(粗)
SiHCl3(純)
高純硅
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：_____________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出這一過程的化學反應方程式：__；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是__________。
(2)下列有關硅材料的說法正確的是_____(填字母)。
A.碳化硅化學性質穩定，可用于生產砂紙、砂輪的磨料
B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g） ΔH =a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表:
①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=_______mol/（L·min）。
②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =_______L/ mol。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：
2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的NO轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高NO轉化率降低的原因可能是____________________。
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式______________________。
（3）一定條件下，將CO和H2充入2L密閉容器中反應，可生成甲醚(CH3OCH3)。
4H2(g)＋2CO(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0
下列能判斷反應達到平衡的是_______________。
A．υ(H2)＝2υ(CO) B．容器內的壓強不變
C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．甲醚的濃度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是
A. 原子的電子層數：X>Y
B. 對應的簡單離子的還原性：X>Y
C. 氣態氫化物的穩定性：X>Y
D. 氧化物對應水化物的酸性：X>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則下列說法錯誤的是
A. Y和Z可以組成元素質量比為7:16的化合物
B. X和Y可以組成原子個數比分別為3:l和2:l的兩種化合物
C. 由X、Y、Z三種元素中任意兩種組成的具有10電子的微粒多于2種
D. X、Y、Z只能組成一種鹽，其中X、Y、Z原子個數比為4:2:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關說法正確的是
A. 當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO2
B. m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O
C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.02mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Na2SO3溶液的性質，某學習小組設計了一系列實驗，并記錄實驗現象。具達如下表所示。
實驗裝置 | 實驗序號 | 滴管試劑 | 試管試劑 | 實驗現象 |
| ① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品紅溶液 | 紅色消失 |
② | 飽和Ag2SO4舉泫 | 產生白色沉淀 | ||
③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先變綠，繼續滴加產生磚紅色沉淀 | ||
④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 開始無明顯現象，繼續滴加產生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成 |
則以下說法不正確的是（ ）
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 實驗③，SO32-與Cu2+發生了氧化還原反應
D. 實驗④發生反應的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
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