分析 足量Zn反應與濃硫酸開始生成二氧化硫氣體，后隨反應的進行硫酸濃度變稀，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，而銅與濃硫酸加熱生成二氧化硫，當濃硫酸變成稀硫酸時，兩者不反應，由此分析解答．
解答 解：足量Zn反應與濃硫酸開始生成二氧化硫氣體，后隨反應的進行硫酸濃度變稀，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，而銅與濃硫酸加熱生成二氧化硫，當濃硫酸變成稀硫酸時，兩者不反應，則兩者產生氣體的成份不同，
答：不相同；足量Zn反應與濃硫酸開始生成二氧化硫氣體，后隨反應的進行硫酸濃度變稀，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，而銅與濃硫酸加熱生成二氧化硫，當濃硫酸變成稀硫酸時，兩者不反應．
點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查濃硫酸的性質，明確硫酸的性質及在反應中硫元素化合價變化是解題關鍵，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料 | |
| B． | Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質 | |
| C． | 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2 | |
| D． | 碳酸鈉可用于制皂和制玻璃 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，
①該反應在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發進行。
②寫出該反應的平衡常數表達式_________________。
（2）已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數值)。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________移動(填“向左”、“向左”或“不”)；反應的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
（3）水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達到化學平衡。現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組教據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
① 實驗l中以CO2表示的反應速率為v(CO2)=____________；
② 實驗1的平衡常數K1_________＿實驗2的平衡常數K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。
③ 該反應正方向為_____________(填“吸”或‘放”)熱反應；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題
由H2、O2和N2組成的混合氣體在同溫同壓下與CO的密度相同，則該混合氣體中的H2、N2、O2的體積比為
A．1:1:1 B．2:1:13 C．13:1:2 D．1：16::14
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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