設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（ ）
A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數是NA
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數目為NA
C．標準狀況下，1L正戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為5/22.4 NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數目為12NA
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一下學科競賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是（ ）
A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下十一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列比較中正確的是
A. 原子半徑 Cl＞Si＞Na
B. 金屬性 Na＞Mg＞Al
C. 堿性 LiOH＞NaOH＞KOH
D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下十一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2H++CO32—=CO2↑+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2
+H2O+CO2
2
+CO32—
C．丙烯聚合成聚丙烯的化學方程式：nCH2=CHCH3
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下十一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取兩份質量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1升，另一份與足量NaHCO3溶液反應放出氣體V2升；若同溫同壓下V1=V2，則M是 （ ）
A．HCOOH
B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2COOH
D．HOC6H4OOCH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下十一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述錯誤的是（ ）
A．氨基酸在一定條件下可發生縮聚反應
B．氨基酸具有兩性
C．天然蛋白質水解的最終產物均為α-氨基酸
D．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質的鹽析
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東濟寧微山一中高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為__________________________________。
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為_____ _。
②如圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為____________L
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，
反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____
②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應
后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是__________________ 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發時水解；③___________________。
（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①步驟a中進行定容操作時視線應 ，直到 。
②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。
③計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為______________。
④若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），某同學認為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗證該同學的觀點應進行的實驗為 （填實驗名稱）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑：W＜X＜Z
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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