Question

1．室溫時，將V mL硫酸銅不飽和溶液蒸發a克水后析出b克CuSO₄•5H₂O晶體，剩余溶液再蒸發2a克水恰好全部變成c克CuSO₄•5H₂O晶體，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 原溶液中含有硫酸銅$\frac{4}{5}$（b+C）g
• B． 原溶液濃度為 $\frac{4（b+C）}{V}$mol/L
• C． 室溫時硫酸銅溶解度為$\frac{160C}{50a+9C}$g
• D． 原溶液的溶質質量分數為$\frac{32（b+C）}{3a+b+C}$%

Answer 1

分析 A．依據析出CuSO₄•5H₂O質量計算原溶液中硫酸銅的質量；
B．依據C=$\frac{n}{V}$計算硫酸銅溶液物質的量濃度；
C．依據題意可知：2ag水溶解cgCuSO₄•5H₂O達到飽和，據此計算；
D．依據ω=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%計算．

解答 解：A．依據題意可知，溶液共析出CuSO₄•5H₂O質量為：（b+c）g，則原溶液含有硫酸銅質量為：（b+c）×$\frac{160}{250}$=$\frac{16}{25}$（b+c）g，故A錯誤；
B．溶液中含有硫酸銅的物質量為：$\frac{（b+c）g}{250g/mol}$÷V×10^-3L=$\frac{4（b+c）}{V}$mol/L，故B正確；
C.2ag水溶解cgCuSO₄•5H₂O達到飽和，含有硫酸銅的質量為：$\frac{16}{25}$c，含有水的質量為：$\frac{9}{25}$c，設其溶解度為s，則：s：100=$\frac{16}{25}$c：（2a+$\frac{9}{25}$c），解得s=$\frac{1600c}{50a+9c}$g，故C錯誤；
D．原溶液的溶質質量為：（b×$\frac{16}{25}$+$\frac{16}{25}$×c）g，溶液的質量為：（3a+b+c）g，則原溶液的質量分數為：$\frac{\frac{16（b+c）}{25}}{3a+b+c}$×100%=$\frac{16（b+c）}{25（3a+b+c）}$×100%，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了溶液中質量分數、溶解度以及物質的量濃度的計算，難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握有關公式．