將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是
A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省湛江市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．發生硝化反應時，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進行
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同體積的硫酸鐵，硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-全部轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中，發生如下反應：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，
（1）該反應平衡常數K的表達式
（2）已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.6，1000 ℃時，該反應的平衡常數K2為1.0，則該反應為的ΔH (填“＜0”或“＞0”)。
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。(填編號)
A、容器中氣體的密度不變
B、生成a mol CO的同時消耗a mol H2
C、c(H2O)＝c(CO)
D、混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）在1 000 ℃下，某時刻CO的物質的量為1.0 mol，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此時H2O(g)的轉化率為________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) = K(B)
B．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ
C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
D．上述反應達到平衡后，增大H2濃度，平衡正向移動，H2轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
C. R的單質可以從W的氣態氫化物的水溶液中置換出W的單質
D. Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶解于鹽酸，又能溶解于氨水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江鶴崗一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質的量( )
A．a/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江鶴崗一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是( )
A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B．鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應，產生的氫氣前者多
C．氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手術器械消毒，因為它會使蛋白質變性，殺菌消毒
D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程中沒有發生化學變化的是( )
A．氯氣作水殺菌消毒劑
B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑
D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
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