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某溫度時,都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中發生反應生成氣體Z,經5 s后測知X2、Y2和Z的濃度依次為0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.4 mol/L,1 min后達到平衡.則該反應的化學方程式用X、Y可表示為

[  ]

A.

X2+2Y22XY2

B.

2X2+Y22X2Y

C.

X2+3Y22XY3

D.

3X2+Y22X3Y

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?德州二模)短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,Z是自然界含量最多的元素,從是同周期中金屬性最強的元素,M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數.
(l) X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(2)A是由Y、Z、W三元素共同構成的常見化合物,其水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
.寫出表示溶液中所有離子濃度關系的等式
c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-
c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-

(3)已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時,X2與M2反應的熱化學方程式
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H=(a+b-2c)KJ?mol-1
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H=(a+b-2c)KJ?mol-1

(4)若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2,在催化劑作用下反應生成甲醇,YZ的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示
①Pl
小于
小于
 P2(填“大于”、“小于”或“等于”)
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態,此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數K=
1(mol/l)-2
1(mol/l)-2

③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態,則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA
大于
大于
tC(填“大于”、“小于”或“等于”)
④在不改變反應物用量情況下,為提高YZ轉化率可采取的措施是
降溫、加壓
降溫、加壓
(答出兩點即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了測定某烷烴樣品(丁烷,并含少量丙烷等氣態烴)的平均相對分子質量,設計了下面的實驗:
①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶,準確稱量,得到質量為m1
②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品,塞好膠塞,準確稱量;重復操作,直到前后兩次稱量結果基本相同,得到質量m2
③往錐形瓶內加滿水,塞好膠塞,稱量得到質量m3
已知實驗時的溫度T(K),壓強p(kPa),水的密度ρ(g?mL-1),空氣的平均相對分子質量為29.0,密度ρ空氣(g?L-1).回答下列問題:
(1)本實驗的原理是(具體說明)
根據阿伏加德羅定律,同溫同壓下,兩種同體積的不同氣體的質量之比等于它們的相對分子質量之比.
根據阿伏加德羅定律,同溫同壓下,兩種同體積的不同氣體的質量之比等于它們的相對分子質量之比.

(2)步驟②中為什么要重復操作,直到前后兩次稱量結果基本相同?答
為了保證瓶內的空氣已完全被排出,并充滿了樣品氣體.
為了保證瓶內的空氣已完全被排出,并充滿了樣品氣體.

(3)具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的.
(4)由實驗測得該烷烴的平均相對分子質量是
29.0×
m樣品
m空氣
或29.0×
m2-m1
m3-m1
×
ρ
ρ空氣
29.0×
m樣品
m空氣
或29.0×
m2-m1
m3-m1
×
ρ
ρ空氣
(列算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡.
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率大于逆反應速率,則m、n、p的關系是
m+n<p
m+n<p

②若C為氣體,且m+n=p,在減壓時化學平衡發生移動,則平衡必定向
方向移動.

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科目:高中化學 來源:浙江省海鹽元濟高級中學2010-2011學年高二3月月考化學試題 題型:022

反應mA+nBpC在某溫度下達到平衡.

(1)若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關系是________.

(2)若C為氣體,且m+n=p,在加壓時化學平衡發生移動,則平衡必定向________方向移動.

(3)如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發生移動,則B肯定不能為________態.

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科目:高中化學 來源:0110 同步題 題型:填空題

已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時,釋放部分結晶水,同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用:
請回答下列問題:
(1)在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。
(2)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH。向體系中加入(請填出兩種不同類別的物質)_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。
(3)已知AnBm的離子積=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示離子的物質的量濃度,某溫度時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11,其離子積為___________________。
(4)依據綠色化學的原子經濟的概念(即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉化為產物),203kgMgCl2·6H2O原料可以獲得29.8kg MgO、___________kg36.5%的鹽酸和___________kg MgCl2

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同步練習冊答案
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