Question

11．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，8gO₂含有4n_A個電子
• B． 標準狀況下22.4 L的NH₃溶于水，所得溶液中有n_A個NH₄⁺
• C． 200mL的5mol•L^-1鹽酸中含有n_A個HCl分子
• D． 1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A個電子

Answer 1

分析 A、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含16mol電子來分析；
B、氨氣溶于水生成的一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、鹽酸溶液中無HCl分子；
D、根據(jù)反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子即4n_A個，故A正確；
B、氨氣溶于水生成的一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故所得溶液中的銨根離子的個數(shù)小于n_A個，故B錯誤；
C、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無HCl分子，故C錯誤；
D、由于反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即n_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．