Question

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發生反應：

隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO₂表示的平均反應速率分別為、、，則三者大小關系為______________。

②該反應△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應平衡常數K=_________；曲線II對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH    溶液等體積混合，充分反應后測得溶液pH為________（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO^-的水解平衡常數（K_h）可近似表示為______________（用含a的代數式表示）。

②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫字母序號）。

a.       b.      c.     d.

 

Answer 1

【答案】

（1）① υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）； ② ＜，160，增大

（2）① ＜，1.0×10^2a－27； ② c、d（錯答扣分）

【解析】

試題分析：（1）①根據圖像的斜率可以比較出速率的大��；

②對比Ⅱ、Ⅲ兩條曲線，溫度升高，CO₂的物質的量減小，平衡向左移動，該反應為放熱反應；曲線Ⅱ平衡后，n(CO₂)=1.6mol,根據化學方程式可以求出各物質的平衡濃度，進而求出平衡常數；再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，壓強增大，NO的轉化率增大。

（2）①HCOONa為弱酸強堿鹽，HCOO‾水解，濃度減��；等體積混合，溶液體積變為原來的2倍，C(HCOO‾)=0.1mol•L‾¹,C(CH₃COOH)=C(OH‾)=Kw/C(H⁺)=1.0×10^a-14mol•L‾¹,帶入Kh= C(CH₃COOH) C(OH‾)/ C(HCOO‾),可得水解常數。

②加水后，C(H⁺)減小，C(OH‾)增大，而電離平衡向右移動，所以c、d正確。

考點： 本題考察了化學反應速率、化學平衡、離子濃度比較和水解常數的計算。