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19.25℃時,下列有關電解質溶液說法正確的是(  )
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時,c(SO42-)<c(HF)
C.向氨水中加入NH4C1固體,溶液中$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2,則K1>K2

分析 A.弱電解質濃度越小電離程度越大;
B.根據溶液中的物料守恒和電荷守恒分析;
C.銨根離子的水解常數Kh=$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$,根據影響水解常數的因素判斷;
D.溶度積只與溫度有關.

解答 解:A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,但電離度減小,故A錯誤;
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時,溶液中物料守恒為:c(Na+)=c(HF)+c(F-),電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-),消去鈉離子的濃度可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(SO42-),則c(SO42-)<c(HF),故B正確;
C.銨根離子的水解常數Kh=$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$,溶液的溫度不變,水解常數不變,故C錯誤;
D.溶度積只與溫度有關,與溶液的濃度無關,所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2,則K1=K2,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了弱電解質的電離、水解常數和溶度積常數的應用、溶液中守恒關系的應用,題目難度中等,注意把握電離常數、水解常數、溶度積常數的影響因素,明確溶液中的電荷守恒和物料守恒是解題的關鍵.

練習冊系列答案
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(mol/L)
反應后溶液的pH
C(HA)C(NaOH)
0.100.109
x0.057
A.HA是弱酸
B.x>0.05
C.實驗①所得溶液中:c(A-)+c(HA)=0.10mol/L
D.實驗②所得溶液中:c(Na+)=c(A-

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