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下列反應中氯元素全部被還原的是（　　）
A、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D、2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
考點：氧化還原反應
專題：
分析：反應中氯元素全部被還原，Cl元素的化合價應降低，含有Cl元素的物質在反應中表現為氧化性，以此解答該題．
解答： 解：A．反應中Cl化合價升高，被氧化，部分表現為酸性，故A錯誤；
B．反應中Cl元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，故B錯誤；
C．反應中Cl元素化合價降低，被還原，故C正確；
D．Cl元素化合價升高，被氧化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，注意從元素化合價變化的角度認識物質表現出的性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚＞HCO3-．下列含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（-OH）取代（均可稱之為水解反應），所得產物能跟Na2CO3溶液反應的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下；22.4LH2O中共價鍵數目為2NA
B、12g金剛石的σ鍵數目為4 NA
C、16gO2與O3的混合氣體中氧原子數目為NA
D、標準狀況下1.12L乙炔中π鍵數目為0.05 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列哪種物質可用于緩解因服用阿司匹林而產生的水楊酸反應（　　）
A、0.9%氯化鈉溶液
B、0.9%氯化銨溶液
C、1.25%碳酸氫鈉溶液
D、5%葡萄糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是（　　）
A、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種
B、C3H8光照下與氯氣反應，最多能生成四種二氯代烴
C、戊烷有3種同分異構體
D、甲苯苯環上的一個氫原子被丙基取代，所得產物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是（　　）
A、亞硫酸鈉B、漂白粉
C、硫酸亞鐵D、氫硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，C和D的化合物可以制造高性能通訊材料，E元素的最高化合價和最低化合價的代數和為6．下列敘述錯誤的是（　　）
A、E元素處于元素周期表中第3周期第ⅦA族
B、元素A、B、C的原子半徑：C＞B＞A
C、元素B、C、D的非金屬性：C＞B＞D
D、一定條件下，A單質可以將D單質從其氧化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，則反應HCl（g）=
1
2
2H2（g）+
1
2
Cl2（g）的△H為（　　）
A、+184.6kJ?mol-1
B、+92.3kJ?mol-1
C、-184.6kJ?mol-1
D、-92.3kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：
產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質量分數（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物
①
電石
②
乙炔
③
聚乙炔
寫出反應②③的化學方程式：
 
、
 
．
（2）試管B收集到的產品中，有能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質，該物質的一氯代物有
 
種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現象
 
．
（4）經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為
 
．

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