【題目】下列說法正確的是（ ）
A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有
，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體
B.
、
、
等強氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸
C.常溫下用pH試紙分別測定
溶液和
溶液的pH，可以比較濃度對水解程度的影響
D.過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
【答案】B
【解析】
A.檢驗氨氣選用紅色的石蕊試紙；
B.強氧化劑研磨易發生分解反應；
C.NaClO溶液具有漂白性；
D.萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法．
要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有
，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，生成氨氣，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，故A錯誤；
B.強氧化劑研磨易發生分解反應，生成氣體導致爆炸，則
、
、
等強氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸，故B正確；
C.NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH試紙測定其pH，可選pH計，故C錯誤；
D.萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法，而過濾、結晶主要應用無機混合物的分離，故D錯誤；
故選B．
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是（ ）
A.乙醇與乙酸在一定條件下可發生酯化反應
B.四氯化碳為有機非極性溶劑
C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下對甲基苯甲醚為無色液體，具有紫羅蘭的香氣，可由對甲基苯酚與甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應裝置(部分夾持裝置已略去)如圖所示：
制備反應為
+CH3OH
+H2O。可能用到的數據如下：
Ⅰ.合成反應：在圖1的燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應溫度為60℃(水浴加熱)進行反應。
Ⅱ.產物提純：①將反應混合液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應后轉移至分液漏斗中，靜置分液；②將有機層轉移至圖2燒瓶中，加熱，控制溫度為100℃進行蒸餾，待蒸餾結束后，向燒瓶內剩余液體中加入足量無水氯化鈣，然后趁熱過濾，并將所得液體再次進行蒸餾，收集177℃左右餾分，蒸餾結束后，稱量所得餾分為7.32g。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為__。
（2）向圖1的燒瓶中加入碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是__。
（3）產物提純時，向反應混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液的作用是__；產物提純時，先控制溫度為100℃進行蒸餾的目的是__。
（4）加入足量無水氯化鈣的目的是__。
（5）收集到的177℃左右的餾分主要是__(填名稱)。
（6）對甲基苯甲醚的產率為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“臭蘇打”是硫化鈉的俗名，又稱臭堿，黃堿，硫化堿，具有臭味，硫化鈉溶解于冷水，極易溶于熱水，微溶于醇，是重要的化工產品。
（1）硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產生H2S造成的，用離子方程式解釋_____________。
（2）Na2S具有較強的還原性，其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出化學方程式__________________________________。
（3）某學習小組設計實驗探究金屬硫化物的性質。
Ⅰ.探究Na2S的還原性
甲同學取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。
①酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________
②乙同學認為甲方案不嚴密。他設計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再用長滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭
丙同學設計以下兩組實驗：
實驗1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。
②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。
實驗2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。
實驗1 中產生的淺黃色固體是_______（填化學式）。寫出實驗1 ②中產生黑色沉淀的離子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，實驗2中，發生復分解反應，未發生氧化還原反應。
實驗結論：若某一溶液中同時存在氧化還原反應和沉淀反應，則_________（填“氧化還原”或“生成更難溶物質”）反應將優先進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，q是X的單質，m為黃綠色氣體，p、s、r是由這些元素構成的化合物，s為常見的液體，將室溫下
的r溶液稀釋10倍，測得
、p、s、r之間有如圖所示轉化關系。下列說法中正確的是
A.氣態氫化物的沸點：
B.元素X與Y、Z、W形成的化學鍵類型相同
C.簡單陰離子的還原性：
D.Z和W的最高價氧化物對應的水化物可反應生成正鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請在每個化學方程式后的橫線上注明化學反應過程中能量的主要轉化形式。
(1)Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag：______(填正向反應的能量轉化形式)。
(2)2C2H2+5O2
4CO2+2H2O：______。
(3)6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2：______。
(4)CaCO3
CaO+CO2↑______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，Na2O2只表現強氧化性的是
A. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2
B. Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4
C. 5Na2O2 + 2MnO
+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系：
（1）若X單質的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質，則Y轉化為Z的化學方程式_________________，Z的晶體類型______________晶體。
（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應的離子方程式_______________________。
（3）若X是一種活潑的金屬單質，Z是一種淡黃色的化合物，Z的化學式___________，則Z轉化為W的化學方程式________________________________________________。
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