Question

二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是       。

（2）第②步反應的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，該產品中的質量分數為          。

 

Answer 1

【答案】

（1） Fe³⁺ ；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出現紅色，則洗滌干凈。（2）2CeO₂+H₂O₂+6H⁺ =" 2" Ce³⁺ +O₂↑+ 4H₂O ；SiO₂（3）不能；分液漏斗（4）97.01%

【解析】

試題分析：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 Fe³⁺ ，檢驗該離子是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出現紅色，則洗滌干凈；（2）第②步反應為二氧化鈰氧化過氧化氫的反應，所以其離子反應方程式為：2CeO₂+H₂O₂+6H⁺ =" 2" Ce³⁺ +O₂↑+ 4H₂O，由于二氧化硅不與酸反應，所以濾渣B的主要成分是二氧化硅，（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，根據萃取的條件可以知道，TBP不與水互溶；實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，所以鈰質量為=0.1000×0.025×140g=0.35g，所以的質量為0.35g×208/140=0.52g，故的質量分數=0.52/0.536×100%=97.01%。

考點：元素及其化合物

點評：本題考查了元素及其化合物，該考點是高考考查的重點，本題由一定的綜合性，該題有利于培養學生的分析能力，該題難度不大。