Question

某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為H_xRO_Y，氣態氫化物的化學式為H_zR （或RH_Z）．已知1mol HxRO_Y比l mol HzR質量多64g．下列說法不正確的是（ ）
A．2Y-X+Z=8
B．Y=4
C．R一定是硫元素
D．R一定處于第三周期

Answer 1

【答案】分析：根據化學式H_xRO_Y，可知R元素的最高正價為+（2Y-X）；根據化學式H_zR，可知R元素的最低負價為-Z．
1molHxRO_Y比lmolHzR質量多64g，則相對分子質量H_xRO_Y比H_zR大64．
A、最高正價與最低負價的絕對值等于8，據此判斷．
B、根據相對分子質量H_xRO_Y比H_zR大64，列出X、Y、Z關系式，結合最高正價與最低負價的絕對值等于8，進行計算．
CD、根據B中Y的值，代入關系式判斷X、Z的關系進行討論．
解答：解：根據化學式H_xRO_Y，可知R元素的最高正價為+（2Y-X）；根據化學式H_zR，可知R元素的最低負價為-Z．
1mol HxRO_Y比l mol HzR質量多64g，則相對分子質量H_xRO_Y比H_zR大64．
A、最高正價與最低負價的絕對值等于8，所以2Y-X+Z=8，故A正確；
B、設R的原子量為M，依題意：X+M+16Y=Z+M+64，即X+16Y-Z=64…①．
根據R元素的最高正價與最低負價的關系：（2Y-X）+Z=8…②．
①+②得：Y=4．
故B正確；
C、將Y=4代入B中①得：X=Z．
討論：當X=Z=1時，化學式為HRO₄、HR．R的最高化合價為+7，故R為Cl元素，位于第三周期第ⅦA族．
當X=Z=2，化學式為H₂RO₄、H₂R．R的最高化合價為+6，故R為S元素，位于第三周期第ⅥA族．
當X=Z=3，化學式為H₃RO₄、RH₃．R的最高化合價為+5，故R為P元素，位于第三周期第ⅤA族．
當X=Z=4，化學式為H₄RO₄、RH₄．R的最高化合價為+4，故R為Si元素，位于第三周期第ⅣA族．
故C錯誤；
D、由C中分析可知，R元素處于第三周期，故D正確．
故選：C．
點評：考查元素結構與位置，關鍵根據信息討論元素的可能情況，難度較大．