Question

【題目】五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素 的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族。下列敘述錯誤的是

A. 60gZY2中含有2molZ-Y極性共價鍵

B. Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高

C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z

D. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，則X為Na元素；Y元素的原子外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，則W為C元素；R元素與Y元素同主族，則R為S元素。A．SiO2屬于原子晶體，每個Si原子形成4個Si-O鍵，60 g SiO2的物質的量為=1mol，含有4 mol S-O極性共價鍵，故A錯誤；B．Y、R的氫化物分別為水、硫化氫，非金屬性O＞S，故水的穩定性比硫化氫的強，水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故B正確；C．非金屬性Z(Si)＜W(C)＜R(S)，故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正確；D．X與Y形成的兩種常見化合物為氧化鈉、過氧化鈉，二者含有的陰、陽離子的個數比均為1：2，故D正確；故選A。