Question

一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

 

．
A．Fe        B．Fe²⁺       C．Fe³⁺
（2）工業鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而失去與O₂結合的能力，這說明NaNO₂具有

 

性．下列也能實現這種轉化的物質是

 

（填字母序號）．
A．Cl₂      B． H₂        C．FeCl₂     D．濃硫酸
（3）工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有

 

性．
（4）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反應中，HNO₃表現了

 

性和

 

性，每有1mol Cu參加反應，被還原的HNO₃為

 

 mol，轉移電子數

 

 mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）處于中間價態的微粒既有氧化性，也有還原性；
（2）NaNO₂把人體內的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，Fe元素的化合價升高，則N元素的化合價降低；
（3）維生素C可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺，則維生素C中某元素的化合價升高；
（4）Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應生成硝酸鹽，結合化合價計算轉移電子．

解答： 解：（1）+2價為Fe元素的中間價態，亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：B；
（2）NaNO₂把人體內的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，Fe元素的化合價升高，則N元素的化合價降低，NaNO₂具有氧化性，氯氣、濃硫酸均具有氧化性，可實現該轉化，
故答案為：氧化；AD；
（3）維生素C可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺，則維生素C中某元素的化合價升高，所以具有還原性，故答案為：還原；
（4）N元素的化合價降低，生成NO體現其氧化性，該反應生成硝酸鹽，體現其酸性，1molCu參加反應，由電子守恒可知被還原的HNO₃為

1mol×(2-0)

(5-4)

=2mol，轉移電子為1mol×（2-0）=2mol，故答案為：酸；氧化；2；2．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．