在標準狀況下，相同質量的①O2 ②CH4 ③N2 ④Cl2，體積由大到小排列正確的是 ( )
A．①>②>③>④ B．④>①>③>② C．②>③>①>④ D．②>①>④>③
科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
探究銅與濃硝酸的反應，下列裝置或操作正確的為
A. 用裝置①進行銅和濃硫酸的反應 B. 用裝置②收集二氧化硫并吸收尾氣
C. 用裝置③稀釋反應后的混合液 D. 用裝置④測定余酸的濃度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。
（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c(MnO4－)＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）
（5）小組同學發現反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
① ；② 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，物質的量濃度最大的是 ( )
A．200 ml 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液
B．100 ml 0.8 mol•L-1 NaBr 溶液
C．800 ml 0.3 mol•L-1Na2CO3 溶液
D．1000 ml 0.6 mol•L-1NaNO3 溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發、分液
C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：
⑴該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是 、 ；
⑵在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是： ；
⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱△H”將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+2B(g) 
2C(g)達到平衡狀態標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成2amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體平均摩爾質量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦單位時間內消耗amol A，同時生成2amol B
⑧A、B、C的分子數比為1：3：2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
近年來美國研究人員合成了光伏電池新型硅材料——Si24（如圖所示）。下列相關說法正確的是
A．Si24是一種新型化合物 B．Si24是硅的一種同素異形體
C．Si24易與稀硫酸反應生成氫氣 D．硅太陽能電池供電原理與原電池相同
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