Question

13．已知H₂的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol^-1，CO的燃燒熱△H為-282.8kJ•mol^-1．現有H₂和CO的混合氣體，完全燃燒時放出113.72kJ熱量，同時生成3.6g液態水．下列推斷正確的是（　　）

• A． 該混合氣體體積為8.96L
• B． 該混合氣體中CO、H₂的物質的量之比為1：1
• C． 表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-565.6kJ•mol^-1
• D． 氫氣燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、沒有指明為標準狀況下，無法計算體積．
B、根據生成水的質量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可計算氫氣的物質的量，再利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，最后利用熱化學反應方程式來計算CO的物質的量；
C、依據一氧化碳燃燒熱分析判斷，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量；
D、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量分析．

解答 解：A、沒有指明為標準狀況下，無法計算體積，故A錯誤；
B、水的物質的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，
由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ•molˉ¹可知，0.2molH₂燃燒放出的熱量為57.16KJ，
則CO燃燒放出的熱量為113.72KJ-57.16KJ=56.56KJ，
設混合氣體中CO的物質的量為x，則
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8kJ•mol^-1
1                          282.8kJ
x                          56.56KJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{282.8KJ}{56.56KJ}$，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
則原混合氣體中H₂和CO的物質的量均為0.2mol，物質的量之比為1：1，故B正確；
C、一氧化碳燃燒熱為282.8kJ/mol，依據燃燒熱概念，熱化學方程式為，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8 kJ/mol，故C錯誤；
D、氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，故，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查有關反應熱的計算，明確物質的量與熱量的正比例關系是解答的關鍵，難度不大，屬于基礎知識的考查．