科目：高中化學 來源： 題型：
20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表所
| 實驗序號 | 加入水的質量/g | NaCl質量/g | 未溶的NaCl質量/g |
| ① | 10 | 4 | 2 |
| ② | 20 | 4 | 0 |
| ③ | 30 | 4 | 0 |
A．實驗①所得溶液為飽和溶液 B．實驗②所得溶液為飽和溶液
C．20℃時NaCl的溶解度為2g D．實驗③所得溶液的溶質質量分數為13.3%
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列方法中，正確的是
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B．在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有Cl—
C．將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣
D．將燒瓶中的濃氨水加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述錯誤的是( )
A．用金屬鈉可區分乙醇和乙醚 B．用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3－己烯
C．用水可區分苯和溴苯 D．用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛
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科目：高中化學 來源： 題型：
具有顯著抗癌活性的10羥基喜樹堿的結構如圖所示。
下列關于10羥基喜樹堿的說法正確的是
A. 分子式為C20H16N2O5
B. 不能與FeCl3溶液發生顯色反應
C. 不能發生酯化反應
D. 一定條件下，1 mol該物質最多可與1 mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法間接水合法生產，回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式__________________________________。
（2）已知：
甲醇脫水反應 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.9kJ/mol
甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H=-29.1kJ/mol
乙醇異構化反應 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H=+50.7kJ/mol
則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=________kJ/mol，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是___________________________。
（3）下圖為氣相水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。
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①列算式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp=_______________
_____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
②圖中壓強（P1、P2、P3、P4）的大小順序為___________，理由是_________________。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃、
壓強6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有___________。
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