Question

下表是相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是

A．在相同溫度下，＞＞

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則／·的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜＜

D．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且＞＞＝0.01

Answer 1

A

解析試題分析：電離度是弱電解質達到電離平衡時已經電離的電解質分子濃度占電解質分子總濃度的百分比。它不僅以溫度有關，還與電解質的濃度有關。電離平衡常數是弱電解質達到電離平衡時電離產生的各種離子濃度的乘積與未電離的電解質分子的濃度的比。它只與溫度有關，而與濃度無關。A．;;所以在相同溫度下，＞＞.正確.B.HZ為弱酸，所以NaZ為強堿弱酸鹽，在加水的過程中平衡Z^-+H₂OHZ+OH^-正向移動，促進了Z^-的水解，Z^-的水解程度增大，c（Z^-）減小，c（HZ）、c（OH^-）盡管平衡正向移動使它們的濃度有所增加，但是稀釋作用遠大于平衡移動增加的濃度，總的來說，濃度還是減小，所以c（Z^-）/ c（HZ）·c（OH^-）的比值變小。若加少量鹽酸，發生反應：H⁺+Z^-=HZ，H⁺+OH^-=H₂O。 c（HZ）增大，c（Z^-）減小和c（OH^-）減小，比值也變小。錯誤。C．在相同的溫度下，在相同溫度下，＞＞。電離平衡常數越大，等物質的量濃度的酸的酸性就越強。則其等物質的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，酸根離子的水解程度就越小，離子濃度就越大。則>>。D. 在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離產生的離子再重新結合形成電解質分子的幾率就越小，電離度越大。但是電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與濃度的大小無關。所以== 。錯誤。
考點：考查電離度、電離平衡常數與濃度、溫度的關系的知識。