關于阿伏加德羅常數(NA)，下列說法不正確的是
A．1mol氮氣和NA個一氧化碳分子的質量相等
B．NA個O2分子和NA個O3分子的質量相等
C．NA個O2和NA個H2的質量比為16∶1
D．質量同為16g的O2、O3中都含有的氧原子數
目相同
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
100mL 1mol•
的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（ ）
生成CaCO3 | 溶液中 | H2 | 轉移的電子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是（ ）
A．0-20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率
D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是
A. 稱取7.68gCuSO4，加入500mL水
B. 稱取12.5g膽礬，配成480mL溶液
C. 稱取8.0gCuSO4，加入到500mL水中配成溶液
D. 稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是
A. 溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中
B. 搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平
C. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移入容量瓶中
D. 定容時，眼睛仰視刻度線
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題：
（1）反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．
（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。
（3）若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
（4）純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3 (%)= 。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
亞氨基鋰(Li2NH)時一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是
A．Li+和H+的離子半徑相等
B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．金屬鋰在空氣中燃燒生成Li2O2
D．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為（ ）
A．18.0 L B．27.0 L C．31.4 L D．33.6 L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：填空題
肼(N2H6)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）101kPa，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時其負極的電極反應式是 。
（3）如右圖是一個電化學過程示意圖。
①鉑片上發生的電極反應是 。
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L(假設空氣中氧氣的體積含量為20%)。
（4）傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是 。
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