【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中，正確的是
A. 若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒，開關K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法
D. 若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極保護法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導電性比b 點強
B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點
C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－
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【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．
（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 ．
（2）若改變反應條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號。下同)，乙條件可能是 。
①恒溫條件下，擴大反應容器體積
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積
④恒容條件下，升高溫度
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是 。
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【題目】
是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨
的變化如圖甲所示，
溶液中
的分布分數
隨pH的變化如圖乙所示
。
下列有關溶液的敘述正確的是 
A.溶液中存在3個平衡
B.含P元素的粒子有、
和
C.隨增大，溶液的pH明顯變小
D.用濃度大于
的溶液溶解
，當pH達到
時，幾乎全部轉化為
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【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（ ）
A. 曲線n表示pH與p的變化關系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
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【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++HA -
B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為
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【題目】某兩種氣態烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水．據此判斷下列分析中不正確的是
A. 此混合氣體中可能含有乙烷
B. 此氣體中一定含有甲烷
C. 此混合氣體中一定不含有丙烷
D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3
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【題目】用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：
下列說法正確的是
A.
和
都發生了氧化還原反應
B.M雖然分子結構中無醛基，但仍然可以發生銀鏡反應
C.步驟
，1molM完全反應可以生成3mol乙醇
D.若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。
（1）已知工業上合成尿素的反應分為 如下兩步：
第1步：2NH3(1)+CO2(g)
H2NCOONH4(1) ΔH1=-330.0kJmol-1
第2步：H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1) ΔH2=+226.3kJmol-1
則下列各圖能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是___(填字母編號)。
A.
B.
C.
D.
（2）一定條件下工業合成尿素的總反應：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反應中CO2的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min | 0 | 40 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.20 | 012 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①前40min內v(NH3)=___，此溫度下該反應的平衡常數為___。
②30min時v正(CO2)___80min時v逆(H2O)(選填“>”，“=”或“<”)。
③在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.10molCO2和0.40molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將___(填“增大”、“不變”或“減小”)。
④氨碳比[
]對合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同的氨碳比進行反應，結果如圖1所示。ab線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化[]=___時，尿素產量最大；經計算，圖中y=___(精確到0.01)。
（3）工業生產中為提高尿素的產率可采取的措施有___。
（4）近期科學家發現微生物可將生產廢水中的尿素直接轉化為對環境友好的兩種物質，其工作原理如圖2所示。回答下列問題：
①N極為___板(填“正”或“負”)，M電極反應式___。
②N極消耗標準狀況下336L氣體時，M極理論上處理的尿素的質量為___g。
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