Question

有10g不純CaCO₃樣品與足量鹽酸作用后生成4.44g CO₂，且溶液中殘留難溶物質．則對于此樣品中是否存在①MgCO₃②K₂CO₃③SiO₂雜質的判斷正確的是（　　）

• A、肯定含①③，不含②
• B、肯定含①③，可能含②
• C、肯定含②③，不含①
• D、肯定含②③，可能含①

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：不純的碳酸鈣樣品與足量鹽酸反應后，溶液中殘留有不溶物，說明樣品中含有不能與鹽酸發生反應且不溶于水的固體物質，可判斷樣品中一定含有③SiO₂雜質；
假設10g樣品全部為碳酸鈣，完全反應后產生二氧化碳質量為4.4g，小于實際產生二氧化碳4.44g，說明還含有與鹽酸反應可以生成二氧化碳的雜質，且相同質量的該雜質比碳酸鈣生成的二氧化碳多．

解答： 解：不純的碳酸鈣樣品與足量鹽酸反應后，溶液中殘留有不溶物；而①MgCO₃②K₂CO₃③SiO₂等雜質中只有③SiO₂不能與鹽酸發生反應，因此，樣品中一定含有③SiO₂；
假設10g樣品全部為碳酸鈣，其物質的量為0.1mol，完全反應后產生二氧化碳質量為0.1mol×44g/mol=4.4g，小于實際產生二氧化碳4.44g，說明還含有與鹽酸反應可以生成二氧化碳的雜質，且相同質量的該雜質比碳酸鈣生成的二氧化碳多，由下列的關系式：
CaCO₃～CO₂ MgCO₃～CO₂ K₂CO₃～CO₂
100    44   84   44   138   44
可知等質量的碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鉀與足量鹽酸放出二氧化碳的質量由大到小的關系為：MgCO₃＞CaCO₃＞K₂CO₃，故還一定含有的雜質為MgCO₃，
綜上所述，不純的碳酸鈣樣品中一定含有①MgCO₃和③SiO₂，可能含有②K₂CO₃；
故選B．

點評：本題考查混合物計算，側重考查學生分析解決問題的能力，等質量的碳酸鹽與足量酸反應放出二氧化碳的質量關系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多．