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Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。當產物中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是（）

A．產物中n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反應中Cu₂S既作氧化劑，又作還原劑

D．1 mol Cu₂S參加反應時有8 mol電子轉移

試題分析：己知n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；則HNO₃被還原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^－；Cu₂S應失4mole^－．而1molCu₂S能失10mole^－，故失4mole^－說明反應的Cu₂S的物質的量為0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu(NO₃)₂；即起酸性作用的HNO₃的物質的量為0.8mol，起氧化作用的HNO₃為2mol．反應的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依據分析計算得到，產物n[Cu(NO₃)₂ ]：n[CuSO₄]=1：1；故A正確；B、參加反應的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B錯誤；C、反應中Cu₂S銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以只做還原劑，故C錯誤；D、依據分析得到，1 molCu₂S參加反應時有10mol電子轉移，故D錯誤；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況。

步驟	操作	現象
I	向2 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黃色變為紅褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
Fe³⁺+

SO₃^2-+

F e²⁺+

乙同學查閱資料得知：

1．Fe²⁺與SO₃^2-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO₃；
2．墨綠色的FeSO₃與黃色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈紅褐色。

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現象
II	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現象
III	向1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黃色變為紅褐色
IV	用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液	沒有出現“丁達爾效應”

① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
② 已知H₂SO₃是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現紅褐色的原因：。
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC1₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CC1₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl₄層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC1₄層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC1₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO₃+
(3)把KI換成KBr。則CC1₄層變為    色，該反應的離子方程式為             。繼續滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、 HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O 。現有四種物質：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述還原過程發生的是（填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產物的化學計量數（寫方框內）及其化學式□ 。1mol該物質與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
（1）由鋯英石（ZrSiO₄）可制取ZrOC1₂-8H₂O
①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學方程式為：ZrSiO₄＋3C

ZrC＋SiO₂＋2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為。
②用燒堿熔ZrC制取Na₂ZrO₃，完成該反應的化學方程式：
□ZrC+□NaOH+□

□Na₂ZrO₃+□CO₂+□H₂O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC1₂溶液。通過蒸發結晶從該溶液中獲得ZrOC1₂-8H₂O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是。
（2）ZrOC1₂-8H₂O具有多方面的用途。用ZrOC1₂-8H₂O和YC1₃制備Y₂O₃－－ZrO₂復合粉體的流程如下：

①共沉淀時，生成Zr(OH)₄的化學方程式為         。
②當共沉淀恰好完全時，溶液中c(Zr⁴^＋)=         。
（已知K_sp[Zr(OH)₄]=6.4×10^—49，K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^—23；溶液中離子濃度為1×10^－5mol?L^－1時，可認為沉淀完全）
③將制得的一種復合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室模擬用工業廢棄固體（含有